7.沉降

氨水是一种很好的沉淀剂，能与各种金属离子反应生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。例如，由Al3 ++ 3n H3 H2OAL(OH)3↓+3n H4+形成的Al(OH)3沉淀几乎不溶于过量的氨水。Fe2 < 2nh3·H2O = Fe(OH)2↓+2nh 4+形成的白色沉淀很容易氧化成红棕色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。利用这一性质，可以在实验中制备出氢氧化铝、氢氧化铁和氢氧化铁。

8.复杂性

氨水可与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子体发生反应。当使用少量氨水时，会产生不溶性弱碱。当氨水过多时，不溶性物质转化为络合离子而溶解。ag2o+4nh3·H2O 2[ag(NH3)2]﹢+·2oh \\u+ 3h2o该反应用于实验室制备银氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)4]2+2OH \\u+ 4H2O可用于鉴别两性氢氧化铝和氢氧化锌。Cu (OH) 2+4NH3 H2O [Cu (NH3) 4] 2+(深蓝色)+2OHˉ+4H2O

9.还原能力

氨表现出弱还原性，可被强氧化剂氧化。例如，氨水可以与氯水反应:3cl2+8nh3 H2O = 6nh4cl+N2+8H2O也可以与高锰酸钾反应。

10.氧化

氨分子中+1氧化态的氢呈现弱氧化，能氧化强还原剂。例如，液氨氧化碱金属:2NH3+ 2Na = 2NaNH2+H2↑

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